Question

Dadas as entalpias de formação do co2 (-94Kcal/mol) da h2o (-58 kcal/mol) o2 (0 kcal/ mil)E da glicose (-242kcal/mol) pode se concluir qiue o processo é? Calcule o processo

Answer 1

Equação balanceada da combustão da glicose

C6H12O6 + 9 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

ΔH(produtos) = 6* (-94) + 6*(-68) = -972 kcal (Obs: corrigida a entalpia da água para -68 kcal/mol)

ΔH(reagentes) = -242 + 0 = -242 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= -972 – (-242) = -730 kcal/mol

- como ΔH < 0, conclui-se que o processo é exotérmico e libera 730 kcal/mol.

Obs: Toda combustão é um processo exotérmico