Question

dadas as entalpias de formação de CO2 ( -94 kcal/mol), da H20 ( -58 kcal/mol) da glicose ( - 242 kcal/mol pode-se concluir que o processo é

alguém saber ?​

Answer 1

Não foi dito qual o processo, então vou imaginar o processo da fotossíntese.

6 CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

ΔH = ∑ H°f dos produtos - ∑ H°f dos reagentes

ΔH = [H°f C₆H₁₂O₆ + 6 H°f O₂] - [6 H°f CO₂ + 6 H°f H₂O]

ΔH = [(- 242) + 6 (0)] - [6 (- 94) + 6 (- 58)]

ΔH = - 242 - [- 564 - 348]

ΔH = - 242 - [- 912]

ΔH = - 242 + 912

ΔH = + 670 kcal/mol

ΔH é positivo, então o processo é endotérmico, absorve calor. Isso corrobora com o que é observado na natureza, pois para fazer fotossíntese, os seres vivos fotossintetizantes absorvem luz (energia).

Caso não saiba o significado de ∑ H°f ⇒ somatório das entalpias-padrão de formação