Question

Dadas as entalpias de combustão:

C grafite + O2(g) -----> CO2(g) ΔH = -394 kJ
C diamante + O2(g) ----> CO2 (g) ΔH = -396 kJ

Calcule a energia necessária para transformar 1 mol de grafite em diamante.

Answer 1

Olár!

Equações termoquímicas balanceadas:
C (graf.) + O2 (g) ⇒ CO2 (g)                       ΔH = -394 kJ
C (diam.) + O2 (g) ⇒ CO2 (g)                      ΔH = -396 kJ

Tem que aplicar a lei de Hess, que permite trabalhar com essas equações como se fossem equações matemáticas.
Para isso tem que mexer nas equações de modo que fique da maneira que o enunciado quer: produzir diamante a partir do grafite.

A reação que ele quer é essa:
C (graf.) ⇒ C (diam.)                   ΔH = ?

Para montar essa reação é necessário:
1° - Manter a primeira equação.
2° - Inverter a segunda equação.

C (graf.) + O2 (g) ⇒ CO2 (g)                       ΔH = -394 kJ (mantive)
CO2 (g) ⇒ C (diam.) + O2 (g)                      ΔH = +396 kJ (inverti e ao inverter troca-se o sinal da variação de entalpia, ficando positivo).

Agora corta as substâncias que se repetem em ambos os lados das setas:
Tem O2 em ambos os lados na mesma quantidade, portanto corta.
E tem CO2 em ambos os lados na mesma quantidade, corta também.

Sobra então:
C (graf.) ⇒ C (diam.)                    

Agora a variação de entalpia é só somar:
ΔH = -394 + 396
ΔH = 2 kJ