Question

Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo H - H, ΔH = + 104 Kcal/mol H - F, ΔH = + 135 Kcal/mol F – F, ΔH = + 37 Kcal/mol. O calor (ΔH) da reação H2(g) + F2(g) => 2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:

a) - 276
b) -195
c) -129
d) - 276
e) 129

Answer 1

Resposta:

Alternativa C

Explicação:

H2(g) + F2(g)  2HF

H – H F – F  2 H – F

(+104) (+37) 2.(-135)

∑Equebrar = +141 ∑Eformar = -270

∆H = ∑Equebrar + ∑Eformar → ∆H = (+141)+(-270) → ∆H = -129kcal