Question

Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), o calor, em kJ/mol, calcule a variação da entalpia de reação:

C2H2 + HCl → H2C = CHCl

H – Cl
431,8 H-C
413,4 C=C
614,2 C-Cl
327,2 C=C
833,4

Answer 1

(OBS: Resposta na Imagem Acima).

Answer 2

A variação da entalpia da reação é igual a ΔH = -308,8 kJ/mol.

Cálculo da energia de ligação

A energia de ligação é a variação de entalpia na quebra de 1 mol de uma ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão:

ΔH = Σr - Σp

Assim, temos a reação:

C2H2 + HCl → H2C = CHCl

Σreagentes:

HCl

1 Ligação H-Cl = 431,8 kJ/mol

C2H2: H-C≡C-H

2 Ligações C-H = 2 x 413,4 = 826,8 kJ/mol

1 Ligação C≡C = 833,4 kJ/mol

Σprodutos:

H2C = CHCl:

H - C = C - Cl

     H    H

3 ligações de H -C = 3 x 413,4 = 1240,2 kJ/mol

1 Ligação C=C = 833,4 kJ/mol

1 Ligação C-Cl = 327,2 kJ/mol

Calculando:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = (826,8 + 833,4 + 431,8) - (1240,2 + 833,4 + 327,2)

ΔH = 2092 - 2400,8

ΔH = -308,8 kJ/mol.

Mais sobre energia de ligação em:

brainly.com.br/tarefa/6096798

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