Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF-135
H2-104
F2-37
Determine o valor de delta H do processo
2HF→H2+F2
Soluções para a tarefa
Respondido por
121
2 x 135 --> 104 + 37
270 --> 141
ΔH = Hf - Hi
ΔH = 270 - 141 = + 129 KJ
270 --> 141
ΔH = Hf - Hi
ΔH = 270 - 141 = + 129 KJ
Respondido por
4
resposta:
2×135 -> 104 +37
270 -> 141
141-270= -129 KJ/mol
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