Química, perguntado por nathinha6799, 1 ano atrás

Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF-135
H2-104
F2-37
Determine o valor de delta H do processo
2HF→H2+F2

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
121
2 x 135 --> 104 + 37
270 --> 141

ΔH = Hf - Hi
ΔH = 270 - 141 = + 129 KJ

Respondido por SasahLM
4

resposta:

2×135 -> 104 +37

270 -> 141

141-270= -129 KJ/mol

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