Question

Dadas as energias de ligação em kcal/mol:
H-H ----- 104
Br-Br ---- 46
H-Br ------87
Podemos prever que o valor de ΔH para o processo:
H₂ + Br₂⇒2HBr será igual a:
a) -12kcal/mol de HBr.
b)-24kcal/mol de HBr.
c)+12kcal/mol de HBr.
d)+24kcal/mol de HBr.
e)+174kcal/mol de HBr.

Answer 1

Para cálculos envolvendo energia de ligação, observe que ao quebrar ligações é absorvido calor (pense assim: as ligações recebem esse calor, que causa vibração nas ligações, causando o rompimento delas), por isso o valor é positivo. Já quando as ligações são formadas, esse calor armazenado nas ligações precisa ser liberado, por isso o sinal negativo.

Atenção no resultado: -24 kcal para ** dois ** mols de HBr, mas o exercício solicita a energia para cada mol, por isso -12 kcal.

Answer 2

Resposta:

Resposta: c.

Explicação:

Resolução:  

ΔH = Energia dos Reagentes - Energia dos Produtos

ΔH = (1/2 . 104 + 1/2 . 45) - (87)

ΔH = 74,5 - 87

ΔH = -12,5 kcal