Question

Dadas as energias de ligação em kcal/mol, H–H: 104; Br–Br: 45; H–Br: 87; o ∆H da reação ½H2 + ½Br2 → HBr é igual a: *

+ 62 kcal.
+ 149 kcal.
– 12,5 kcal.
– 236 kcal.
– 161,5 kcal.

Answer 1

Resposta:

ΔH = +12,5 Kcal  

Explicação:

Dados

Hℓ= H-H = 104 Kcal/mol

Hℓ= Br-Br = 45 Kcal/mol

Hℓ= H-Br = 87 Kcal/mol

ΔH = ?

½H2 + ½Br2 → HBr

- aplicar  

ΔH = Hp - Hr (Lei de Hess)

- Cálculo da energia total das ligações nos reagentes  

Hr = 0,5*(H-H) + 0,5(Br-Br)                

Hr = 0,5*(104) + 0,5(45)                      

Hr = 52 + 22,5                                      

Hr = +74,5 Kcal  

- cálculo da energia total das ligações nos produtos.  

Hp = (H-Br)

Hp = +87 Kcal  

ΔH = Hp - Hr

ΔH = 87 - 74,5  

ΔH = +12,5 Kcal