Dadas as duplas de átomos, realize a ligação iônica entre eles: 20Ca e 17Cl; 19K e 53I; 56Ba e 17Cl; 12Mg e 8O. Resolva: a) Defina eletronegatividade e indique a sequência (do mais eletronegativo para o menos eletronegativo) dos elementos químicos da tabela periódica que possuem essa característica. b) Dadas as substâncias BaCl2, CCl4, MgCl2, KCl, determine, em ordem crescente (do menor para o maior), o caráter iônico nas suas ligações.
Soluções para a tarefa
Uma ligação iônica ou eletrovalente é o resultado da presença de atração eletrostática entre os íons de diferentes sinais com relação às valências dos elementos e o número de elétrons que devem perder ou ganhar para completar as camadas. Assim temos:
- CaCl: por cada íon Ca²⁺, existem dois íons Cl⁻ que neutralizam a carga positiva. Ou seja, o Cálcio perde os dois elétrons para completar o Cloro (figura 1).
- BaCl: por cada íon Ba⁺, existem dois íons Cl⁻ que neutralizam a carga positiva. Ou seja, o Bário perde um elétrons para completar o Cloro (figura 2).
- MgO: por dois íon Mg²⁺, existem dois íons O⁻² que neutralizam a carga positiva. Ou seja, o Magnésio perde os dois elétrons para completar o Oxigênio (figura 3).
2) Eletronegatividade: é a capacidade, o poder, de um átomo em uma molécula de atrair o par de elétrons para si mesmo, quando ambos formam uma ligação química. A eletronegatividade de um átomo aumenta à medida que você se move para a direita na tabela periódica. Também aumenta à medida que você se move de cima para baixo na tabela periódica.
A escala de Pauling é uma classificação da eletronegatividade dos átomos. Nele, o índice do elemento mais eletronegativo, flúor, é 4,0. O valor correspondente ao francium, o menos eletronegativo com 0,7
3) O caráter iônico será maior, quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos que compõem cada composto.
BaCl₂ = 2,1
- Ba = 0,9,
- Cl₂ = 3,0
CCl₄ = 0,5
- C = 2,5
- Cl₄ = 3,0
MgCl₂ = 1,8
- Mg = 1,2
- Cl₂ = 3,0
KCl = 2,2
- K = 0,8
- Cl = 3,0
Assim em ordem crescente (do menor para o maior), o caráter iônico nas suas ligações é: CCl₄ < MgCl₂ < BaCl₂ < KCl
Resposta:
Uma ligação iônica ou eletrovalente é o resultado da presença de atração eletrostática entre os íons de diferentes sinais com relação às valências dos elementos e o número de elétrons que devem perder ou ganhar para completar as camadas. Assim temos:
CaCl: por cada íon Ca²⁺, existem dois íons Cl⁻ que neutralizam a carga positiva. Ou seja, o Cálcio perde os dois elétrons para completar o Cloro (figura 1).
BaCl: por cada íon Ba⁺, existem dois íons Cl⁻ que neutralizam a carga positiva. Ou seja, o Bário perde um elétrons para completar o Cloro (figura 2).
MgO: por dois íon Mg²⁺, existem dois íons O⁻² que neutralizam a carga positiva. Ou seja, o Magnésio perde os dois elétrons para completar o Oxigênio (figura 3).
2) Eletronegatividade: é a capacidade, o poder, de um átomo em uma molécula de atrair o par de elétrons para si mesmo, quando ambos formam uma ligação química. A eletronegatividade de um átomo aumenta à medida que você se move para a direita na tabela periódica. Também aumenta à medida que você se move de cima para baixo na tabela periódica.
A escala de Pauling é uma classificação da eletronegatividade dos átomos. Nele, o índice do elemento mais eletronegativo, flúor, é 4,0. O valor correspondente ao francium, o menos eletronegativo com 0,7
3) O caráter iônico será maior, quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos que compõem cada composto.
BaCl₂ = 2,1
Ba = 0,9,
Cl₂ = 3,0
CCl₄ = 0,5
C = 2,5
Cl₄ = 3,0
MgCl₂ = 1,8
Mg = 1,2
Cl₂ = 3,0
KCl = 2,2
K = 0,8
Cl = 3,0
Assim em ordem crescente (do menor para o maior), o caráter iônico nas suas ligações é: CCl₄ < MgCl₂ < BaCl₂ < KCl
Explicação: