Dadas as concentrações de H+ e OH+ a seguir, calcule o pH das soluções
a)[H+]= 0,15 mol/L
b)[H+]= 0,028 mol/L
c)[OH+] 1.10(elevado a -4) mol/L
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FÓRMULA
pH = -log[H+]
a) pH= -log[0,15]
pH= 0.82
b) pH=-log[0.028]
pH= 1.55
c)Como é dada a concetração de OH, o calculo é meio diferente. Primeiro: o pOH.
pOH=-log[OH]
pOH= 4
Segundo: após calcular pOH, use a fórmula para a conversão do pOH em pH, que é: pH + pOH = 14
pH=14-4
pH= 10
pH = -log[H+]
a) pH= -log[0,15]
pH= 0.82
b) pH=-log[0.028]
pH= 1.55
c)Como é dada a concetração de OH, o calculo é meio diferente. Primeiro: o pOH.
pOH=-log[OH]
pOH= 4
Segundo: após calcular pOH, use a fórmula para a conversão do pOH em pH, que é: pH + pOH = 14
pH=14-4
pH= 10
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