Dadas a equações termoquímicas intermediárias:
Calcule a ∆H° da transformação de 1 mol de propano (C3H8) gasoso que reage com cinco mols do gás oxigênio (O2) transformando –se em 3 mols de gás carbônico e 4 mols de água líquida em 25ºC e 1 atm. LOGO: C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) *
A) +195,8 (Endotérmica)
B) +195,8 (Exotérmica)
C) +520,2 (Endotérmica)
D) -520,2 (Exotérmica)
E) +587,8 (Endotérmica)
Soluções para a tarefa
C) +520,2 (Endotérmica)
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia da reação:
C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
Dadas a equações termoquímicas intermediárias:
C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = 94 kcal
H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(i) ΔH = 68 kcal
3 C(s) + 4 H2(g) ---> C3H8 ΔH = 33,8 KCAL
Mantem a primeira equação e multiplica por 3:
3 C(s) + 3 O2(g) ---> 3 CO2(g) ΔH = 3.94 kcal = 282 kcal
Mantem a segunda equação e multiplica por 4:
4 H2(g) + 2 O2(g) ---> 4 H2O(i) ΔH = 4.68 kcal = 272 kcal
Inverte a terceira equação:
C3H8 ---> 3 C(s) + 4 H2(g) ΔH = - 33,8 kcal
Somando as equações:
C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = ?
ΔH = 282 + 272 - 33,8 = 520,2 kcal