Question

Dadas a entalpia de formação em kj.mol-1 das substancias

CH4: -74,8 CHCL3: -134,5 HCL: -92,3

Qual o delta H da reação?

Answer 1

ΔH = -152 kJ/mol

Considerando que a reação seja a seguinte:

CH4 (g) + Cl 2 (g) ==> CH3Cl(g) + HCl(g)      ΔH = ?

Dados:

H(CH4) = -74,8 kJ/mol

H(CH3Cl) = -134,5 kJ/mol

H(HCl) = -92,3 kJ/mol

Calculamos a entalpia de formação da seguinte forma:

ΔH =  Hprodutos - Hreagentes

ΔH = [-92,3 + (-134,5)] - (-74,8)

ΔH = -226,8 + 74,8

ΔH = -152 kJ/mol