Dada as substâncias HCl, H2S, HI, C2, HF, NH3 responda:
A) Quais são polares e apolares?
B) Cada molécula interage por qual força intermolecular?
C) Qual delas apresenta um comportamento diferenciado e por quê?
Soluções para a tarefa
a) As polaridades das substâncias abaixo são:
HCl → Polar
H2S → Polar
HI → Polar
C2H6 → Apolar ; CO2 → Polar (O composto C2 não existe, então eu considerei que poderia ser o etano ou o gás carbônico)
HF → Polar
NH3 → Polar
b) A Força intermolecular existente em cada molécula será:
HCl → Dipolo-Dipolo
H2S → Dipolo-Dipolo
HI → Dipolo-Dipolo
C2H6 → Dipolo Induzido; CO2 → Dipolo Induzido (O composto C2 não existe, então eu considerei que poderia ser o etano ou o gás carbônico)
HF → Ligação de Hidrogênio
NH3 → Ligação de Hidrogênio
c) A que apresenta um comportamento diferente seria a molécula de H2S (Sulfeto de Hidrogênio), pois o que define a sua polaridade é a sua geometria, ao invés da diferença de eletronegatividade como as outras moléculas.
Em relação a polaridade, sabe-se que as todos os compostos iônicos são polares, já em relação as ligações covalentes, temos que:
Ligação covalente apolar: Se o compartilhamento de elétrons ocorrer por meio de átomos que possuem a mesma eletronegatividade, essa ligação será classificada como ligação covalente apolar.
Ligação covalente polar: Se o compartilhamento de elétrons for realizado entre átomos de diferentes eletronegatividades, irá ser formada uma nuvem eletrônica com característica assimétrica, fazendo assim com que exista maior densidade de elétrons ao redor do átomo mais eletronegativo e tornando a ligação e a molécula polar.
Espero ter ajudado, bons estudos.
Observando as substâncias presentes no enunciado podemos destacar as seguintes propriedades intermoleculares:
- HCl, H²S, Hl, HF, NH³ (apresentam características polar). [a]
As forças moleculares envolvidas nas moléculas são:
- HCl, H²S, Hl, (apresentam ligações dipolo-dipolo). [b]
- HF, NH³ (Apresentam ligações de hidrogênio). [b]
Obs: A molécula C2 corresponde a um carbono diatômico.
A molécula que apresenta um comportamento diferente das demais moléculas é o Sulfeto de Hidrogênio no geral obtemos a polaridade de uma molécula através da diferença de eletronegatividade presente nos átomos da molécula, porém o H2S tem essa polaridade através da sua geometria molecular. [c]
Polaridade e Ligações intermoleculares
Polaridade de uma molécula em química é definida como um momento de dipolo elétrico, onde a separação das cargas elétricas é influenciado pela atração das cargas presentes nos átomos participantes, apresentado vetores em sentidos iguais ou opostos, o resultante desse valor é o indicativo se temos uma molécula polar ou apolar.
Ligações intermoleculares são as ligações que ocorrem entre as moléculas podendo ser dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e ligação dipolo induzido.
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brainly.com.br/tarefa/6318519
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