Question

Dada as seguintes equaçoes termoquimicas:

2 H2(g) + O2(g) ---> 2 H2O(i) ΔH= -571,5 KJ

N2O5(g) + H20(i) ---> 2HNO3(i) ΔH= -76,6 KJ

1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) + 1/2 H2(g) ---> HNO3(i) ΔH= -174,1 KJ

Calcule o ΔH da reaçao >

2 N2(g) + 5 O2(g) ---> 2N2O5(g)

Answer 1

Utilizando a Lei de Hess, multiplique as equações e suas entalpias para achar a equação global. Faça as simplificações e some as entalpias.