Question

Dada as entalpias de formação da substância, em kcal/mol:

H2O = -68 CO2 = -94 C6H12O6 = -305

A variação de entalpia (deltaH) da reação: CO2 + H2O =C6H12O6 + O2 é de:

A) -667 kcal/mol
B) -143 kcal/mol
C) +667 kcal/mol
D) -1384 kcal/mol
E) -570 kcal/mol​

Answer 1

Resposta:

letra C, +667 kcal/mol

Explicação:

toda combustão é exotérmica, então a combustão (ou queima) da glicose é exotérmica, mas a reação em questão é a reação inversa da queima da glicose, então ela será endotérmica e terá ∆H positivo, a única alternativa com ∆H positivo é a letra C.

A equação balanceada fica:

6CO2 + 6H2O ==> C6H12O6 + 6O2

∆H = somatório das entalpias dos produtos (multiplicados pelo valor numérico dos seus coeficientes estequiométricos) - somatório das entalpias dos reagentes (multiplicados pelo valor numérico dos seus coeficientes estequiométricos)

∆H = [1×(-305 kcal/mol) + 6×(0 kcal/mol)] - [6×(-94 kcal/mol) + 6×(-68 kcal/mol)]

∆H = +667 kcal/mol

(a entalpia de formação do O2 é 0, pois esta é a forma mais estável do oxigênio)