Dada aa equação de reação de neutralização:
H2SO4+NaOH -------> Na2SO4 +H2O
a)acerte a equação
b)calcule a massa de hidróxido de sódio ,necessária para reagir completamente com 49g de acido sulfúrico
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Olá!
a) H₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O
b) Pela estequiometria:
1 mol H₂SO₄ = 2 mol NaOH → Multiplicar cruzado
2 n (H₂SO₄) = n (NaOH)
n = m / MM
Onde:
n = quantidade de matéria (mol)
m = massa do soluto (g)
MM = massa molar (g/mol)
Dados do enunciado:
m (H₂SO₄) = 49 g
MM = 2 . 1 + 1 . 32 + 4 . 16 = 98 g/mol
m (NaOH) = ?
MM (NaOH) = 1 . 23 + 1 . 16 + 1 . 1 = 40 g/mol
Substituindo, temos:
2 n (H₂SO₄) = n (NaOH)
2 . m / MM = m / MM
2 . 49 / 98 = m / 40
98 / 98 = m / 40
1 = m / 40
m = 40 g de NaOH
Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.
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