Question

Dada a seguinte reação química:
Zn(s)
2HCl(aq)
ZnCl2(aq) + H2(g)
Considerando
que 6,5 gramas de Zn metálico produzem 0,4 gramas de hidrogênio gasoso, responda:
a) Qual a massa de gás liberado quando 13 gramas do metal reagem com o ácido?
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Answer 1

A massa de gás liberado quando 13 gramas do metal reagem com o ácido é de aproximadamente 0,87 g.

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

A equação da reação que ocorre é:

Zn(s)  + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Assim, vamos montar a seguinte relação com os valores que devem ser considerados, fornecidos pela qustão:

6 g Zn ------------ 0,4 g H2

13 g Zn ----------        x

6x = 5,2

x = 0,87 g

 

Portanto, a massa de gás liberado quando 13 gramas do metal reagem com o ácido é de aproximadamente 0,87 g.

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