Question

Dada a seguinte reação química:

3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g)

Qual a representação correta das constantes de equilíbrio em termos de concentração (Kc) e pressão (Kp), respectivamente?

a) Kc = [Fe3O4] . [ H2]4 e Kp = (pFe3O4) . (p H2)4
[Fe3]3 . [H2O]4 (pFe3)3 . (pH2O)4

b) Kc = [Fe3]3 . [H2O]4 e Kp = (pFe3)3 . (pH2O)4
[Fe3O4] . [ H2]4 (pFe3O4) . (p H2)4

c) Kc = [Fe3O4] e Kp = (pFe3O4)
[Fe3]3 (pFe3)3

d) Kc = [ H2]4 e Kp = (p H2)4
[H2O]4 (pH2O)4

e) Kc = [4 H]2 e Kp = (p H2)2
[4 H2O]2 (pH2O)2​

Answer 1

Resposta:

D)

Explicação:

Answer 2

A resposta correta é:

d) Kc = [ H2]⁴/ [H2O]⁴ e Kp = (p H2)⁴/  (pH2O)⁴

Kc é a sigla que se refere a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma reação química dada.

A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

3 Fe3(s) + 4 H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4 H2(g)

Na expressão da constante de equilíbrio, não devem ser representadas substâncias puras na fase sólida.

O valor da constante Kc desse equilíbrio será:

Kc = [H2]⁴ / [H2O]⁴

Kp = (p H2)⁴/  (pH2O)⁴

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