Dada a seguinte reação:
PbCl2+ 2 HNO3 ⇒ Pb(NO3) 2 + 2 HCl
Calcule as massas dos produtos formados a partir de 2,61 g de cloreto de chumbo.
Dados: H = 1; Pb = 207; N = 14; Cl = 35,5; O=16.
Soluções para a tarefa
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MM PbCl2: 278g
MM 2HCl: 73g
MM Pb(NO3)2: 331g
1 mol PbCl2 ——-> 1 mol Pb(NO3)2
278g ——-> 331 g
2,61 g ——-> x
x= 3,1 g
1 mol PbCl2 ——> 2 mol HCl
278 g ——-> 73 g
2,61 g ——-> x
x= 0,68 g
Acredito que seja isso!
MM 2HCl: 73g
MM Pb(NO3)2: 331g
1 mol PbCl2 ——-> 1 mol Pb(NO3)2
278g ——-> 331 g
2,61 g ——-> x
x= 3,1 g
1 mol PbCl2 ——> 2 mol HCl
278 g ——-> 73 g
2,61 g ——-> x
x= 0,68 g
Acredito que seja isso!
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