Dada a seguinte reação não balanceada de P+l2+h2O -> H3PO4+ Hl dado as massas: P=31; l=12u; H=1;O=16 Mostre a lei de conservação das massas para esta reação, Balaceando-a pelo metodo oxi-redução.
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
O balanceamento de uma equação de oxirredução se baseia na igualdade do número de elétrons cedidos com o número de elétrons recebidos.
Dada a seguinte reação não balanceada:
P + l2 + H2O -> H3PO4 + Hl
1º passo: Determinar os números de oxidação:
Lembrando que em substâncias simples o NOX sempre é zero!
P + l2 + H2O -> H3PO4 + Hl
0 0 +1 -2 +1 +5 -2 +1 -1
2º passo: Determinação da variação da oxidação e da redução:
Observamos que o fósforo (P) sofreu oxidação e o iodo (I) sofreu redução.
H3PO4 = ΔNox = 5
HI = ΔNox = 1
3º passo: Inversão dos valores de ∆:
Nesse passo, os valores de ∆ são trocados entre as espécies citadas, tornando-se os coeficientes delas:
H3PO4 = ∆Nox = 5 → 5 será o coeficiente de HI
HI = ∆Nox = 1 → 1 será o coeficiente de H3PO4
P + l2 + H2O -> 1 H3PO4 + 5 Hl
4º passo: Balanceamento por tentativa:
P + l2 + H2O -> 1 H3PO4 + 5 Hl
Visto que no segundo membro há cinco átomos de iodo, conforme mostrado pelo coeficiente, no primeiro também deverá haver. Além disso, temos 4 O e um total de 5H. Portanto, temos:
P + 5/2 l2 + 4 H2O -> 1 H3PO4 + 5 Hl
Dadas as massas e comprovando a Lei da Conservação de Massas, temos que:
31 + 5.12 + 8.1 + 4.16 -> 3 + 31 + 4.16 + 5 + 5.12
163 g -> 163 g