Question

Dada a seguinte reação não balanceada de:
p+L2+H20 H3po4+HI

Answer 1

Olá, tudo bem?

Acredito que a questão completa seja essa:

"Dada a seguinte reação não balanceada de P + l2 + H2O -> H3PO4 + Hl dado as massas: P=31; l=12; H=1;O=16 Mostre a lei de conservação das massas para esta reação, balanceando-a pelo método oxi-redução."

O balanceamento de uma equação de oxirredução se baseia na igualdade do número de elétrons cedidos com o número de elétrons recebidos.

Dada a seguinte reação não balanceada:

P + l2 + H2O -> H3PO4 + Hl

1º passo: Determinar os números de oxidação:

Lembrando que em substâncias simples o NOX sempre é zero!

P + l2 + H2O -> H3PO4 + Hl

0    0     +1 -2    +1 +5 -2   +1 -1

2º passo: Determinação da variação da oxidação e da redução:

Observamos que o fósforo (P) sofreu oxidação e o iodo (I) sofreu redução.

H3PO4 = ΔNox = 5

HI = ΔNox = 1

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

Nesse passo, os valores de ∆ são trocados entre as espécies citadas, tornando-se os coeficientes delas:

H3PO4 = ∆Nox = 5 → 5 será o coeficiente de HI

HI = ∆Nox = 1 → 1 será o coeficiente de H3PO4

P + l2 + H2O -> 1 H3PO4 + 5 Hl

4º passo: Balanceamento por tentativa:

P + l2 + H2O -> 1 H3PO4 + 5 Hl

Visto que no segundo membro há cinco átomos de iodo, conforme mostrado pelo coeficiente, no primeiro também deverá haver. Além disso, temos 4 O e um total de 5H. Portanto, temos:

P + 5/2 l2 + 4 H2O -> 1 H3PO4 + 5 Hl

Dadas as massas e comprovando a Lei da Conservação de Massas, temos que:

31 + 5.12 + 8.1 + 4.16 -> 3 + 31 + 4.16 + 5 + 5.12

163 g -> 163 g