Question

Dada a seguinte reação de formação de trióxido de enxofre (SO3): 1 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) ∆H = -160 KJ/mol 2 O que acontecerá ao equilíbrio químico se... a) Aumentarmos a temperatura? b) Aumentarmos a pressão total do sistema? c) Aumentarmos a concentração de SO3? d) Diminuirmos a concentração de SO2? e) Aumentarmos a concentração de O2 ? f) Diminuirmos a pressão total do sistema? g) Diminuirmos a temperatura ?

Answer 1

Dada a reação  $2\,SO_2\;(g)\;+\;O_2\;(g)\;\;{\longrightarrow \atop\longleftarrow}\;\;2\,SO_3\;(g)$  com  $\Delta H=-160\;kJ/mol$ :

a) Segundo o Princípio de Le Châtelier, o aumento da temperatura favorece as reações endotérmicas. Como a reação é, no sentido direto, exotérmica ($\Delta H<0$), o aumento da temperatura vai favorecer a reação inversa e o equilíbrio químico deslocar-se-á nesse sentido.

b) Num sistema em que. pelo menos, um dos reagentes ou produtos está na fase gasosa ou líquida, a variação da pressão tem impacto no equilíbrio químico da reação. Segundo o Princípio de Le Châtelier, o aumento da pressão favorece o sentido que cause a diminuição da mesma, neste caso, o sentido direto, uma vez que cada 3 moléculas de espécies em fase gasosa originam 2, diminuindo assim a pressão total do sistema. Assim, o aumento da pressão desloca o equilíbrio químico no sentido direto da reação.

c) Segundo o Princípio de Le Châtelier, o aumento da concentração de  $SO_3$  é contrariado pelo sistema pelo favorecimento do sentido que cause a diminuição da mesma, neste caso, o sentido inverso, e o equilíbrio químico deslocar-se-á nesse sentido.

d) Segundo o Princípio de Le Châtelier, a diminuição da concentração de  $SO_2$  é contrariado pelo sistema pelo favorecimento do sentido que cause o aumento da mesma, neste caso, o sentido inverso, e o equilíbrio químico deslocar-se-á nesse sentido.

e) Segundo o Princípio de Le Châtelier, o aumento da concentração de  $O_2$  é contrariado pelo sistema pelo favorecimento do sentido que cause a diminuição da mesma, neste caso, o sentido direto, e o equilíbrio químico deslocar-se-á nesse sentido.

f) Segundo o Princípio de Le Châtelier, a diminuição da pressão favorece o sentido que cause o aumento da mesma, neste caso, o sentido inverso, uma vez que cada 2 moléculas de espécies em fase gasosa originam 3, aumentando assim a pressão total do sistema. Assim, a diminuição da pressão desloca o equilíbrio químico no sentido inverso da reação.

g) Segundo o Princípio de Le Châtelier, a diminuição da temperatura favorece as reações exotérmicas. Como a reação é, no sentido direto, exotérmica ($\Delta H<0$), o aumento da temperatura vai favorecer a reação inversadireta e o equilíbrio químico deslocar-se-á nesse sentido.

Nota importante: Em respostas de desenvolvimento deves usar todas estas palavras e referir todas estas justificações para que obtenhas a cotação máxima da resposta.