Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
Etanol + Oxigênio → Gás Carbônico + Água
Sabendo que, 10 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19 g de gás carbônico e 12 g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o etanol usado é de:
a) 12 g.
b) 18 g.
c) 21 g.
d) 32 g.
e) 64 g.
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Resposta:
letra c
Explicação:
reagentes: etanol e oxigênio
Produtos: gás carbônico e água
Etanol + Oxigênio → Gás Carbônico + Água
10g x 19g +12 g
De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.
Então, 10g + x = 19g+12g
10g + x = 31g
x = 31g - 10g
x= 21g de oxigênio
Por isso podemos afirmar que a massa de oxigênio na reação foi de 21g!!!
letra c
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clarinhadomal
04.07.2020
Química
Ensino médio (secundário)
respondido
Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
Etanol + Oxigênio → Gás Carbônico + Água
Sabendo que, 10 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19 g de gás carbônico e 12 g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o etanol usado é de:
a) 12 g.
b) 18 g.
c) 21 g.
d) 32 g.
e) 64 g.
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Produtos: gás carbônico e água
Etanol + Oxigênio → Gás Carbônico + Água
10g x 19g +12 g
De acordo com a Lei de Lavoisier(ou lei da Conservação das massas), em um sistema fechado(onde não há perdas) a soma das massas dos reagentes será igual a massa dos produtos.
Então, 10g + x = 19g+12g
10g + x = 31g
x = 31g - 10g
x= 21g de oxigênio
Por isso podemos afirmar que a massa de oxigênio na reação foi de 21g!!!
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