Question

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 0,10 g de metano reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 0,275 g de gás carbônico e 0,225 g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para que todo hidrocarboneto reaja é de:

a) 1,2 g.
b) 0,40 g.
c) 0,21 g.
d) 40 g.​

Answer 1

Resposta:

x = 40 g

Explicação:

Dados do exercício:

mCH4 = 10 g

mO2 = x

mCO2 = 27,5 g

mH2O = 22,5 g

Aplicando o enunciado da Lei de Lavoisier, temos:

A soma das massas dos reagentes = A soma das massas dos produtos

mCH4 + mO2 = mCO2 + mH2O

10 + x = 27,5 + 22,5

10 + x = 50

x = 50 - 10

x = 40 g