Dada a seguinte reação de combustão do etanol:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:
a) 12g.
b) 18g.
c) 21g.
d) 32g.
e) 64g.
Soluções para a tarefa
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Olá,
De acordo com a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas):
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
Quando temos uma reação química, diz-se que a soma das massas dos produtos é igual a soma das massa dos reagentes, desde que a reação ocorra em um recipiente fechado. Não há destruição nem formação de matéria, apenas transformação.
Dada a reação:
C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
10 + X = 19 + 12
10 + X = 31
X = 31 - 10
X = 21 g de O
Resposta: c) 21 g
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Resposta:
21 gramas
Explicação:
alternativa (C)
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