Question

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:



C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O



De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com X g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e Y g de água. segundo a lei de lavoisier qual é a massa de oxigênio e de água

Answer 1

Explicação:

Calculemos a massa molecular do etanol,

• $C_2H_6O$
• (12,0)(2) + (1,00)(6) + (16,0)(1) = 24,0 + 6,00 + 16,0 = 36,0 g de etanol por mol

Ou seja,

• 36,0 g etanol = 1 mol etanol

Dividindo ambos os membros por 36 e multiplicando por 10, temos

• ${{36 \times 10} \over {36}} = {{1 \times 10} \over {36}}$
• 10 g etanol = 0,278 mol de etanol

Olhando para a equação química, para cada 1 mol de etanol consumido, temos o consumo de 3 mols de oxigênio. Portanto, para 0,278 mols de etanol, consumimos (3)(0,278) = 0,834 mols de oxigênio. A massa molecular do gás oxigênio é (16,0)(2) = 32,0 g por mol de gás oxigênio. Vezes 0,834 mol dá 26,7 g de gás oxigênio.

Calculemos a massa molecular do gás carbônico,

• $CO_2$
• (12,0)(1) + (16,0)(2) = 12,0 + 32,0 = 44,0 g de gás carbônico por mol

Ou seja,

• 44,0 g de gás carbônico = 1 mol gás carbônico

Dividindo ambos os membros por 44 e multiplicando por 19, temos

• ${{44,0 \times 19} \over {44}} = {{1 \times 19} \over {44}}$
• 19,0 g de gás carbônico = 0,432 mol de gás carbônico

Olhando para a equação química, para cada 2 mols de gás carbônico, temos a formação de 3 mols de água. Portanto, para 0,432 mols, que são $2 \times 0,216$ mols de gás carbônico, temos a formação de $3 \times 0,216$ mols de água,

• $3 \times 0,216 =$0,648 mol de água

A massa molecular da água, $H_2O$ é (1,00)(2) + (16,0)(1) = 18 g de água por mol. Vezes 0,648 mol, dá (18)(0,648) = 11,66 g de água.