Question

Dada a seguinte reação:

4NH3 (g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)

Calcule a massa de água formada a partir da reação 0,5 mol de O2 com uma determinada quantidade de NH3.

Answer 1

Resposta:

10,8 = X

Explicação:

       5 mol O2 ----- 6 x 18 gramas de H2O

0,5 mol de O2 ----- X gramas de H20

  (faz a multiplicação cruzada)

6 x 18 x 0,5 = 5 x X

108 x 0,5 = 5X

54 = 5X

54/5 = X

10,8 gramas = X

Answer 2

Olá!:

Primeiramente calculamos a quantidade em mols de H₂O , que irá reagir com 0,5 mol de O₂ então pela estequiometria da reação , tem-se:

4 NH₃ (g) + 5 O₂(g) → 4 NO(g) + 6 H₂O(g)

5 mols O₂ ----------------------------- 6 mols H₂O

0,5 mols O₂ --------------------------  n

n = 0,5 ₓ 6 / 5

n = 3 / 5

n = 0,6 mols de H₂O

Por fim , calcula-se a massa de água  , massa molar ( H₂O = 18 g/mol )

1 mol H₂O -------------------- 18 g

0,6 mols H₂O --------------------- m

m = 0,6 ₓ 18 / 1

m = 10,8 / 1

m = 10,8 g de H₂O

Espero ter ajudado!