Question

Dada a seguinte equação e os valores tabelados a 25ºC e 1 atm:

2 Ag2O(s) → 4 Ag(s) + O2(g)

S°Ag2O(s) = 121,3 J/K·mol

S°Ag(s) = 42,6 J/K·mol

S°O2(g) = 205,1 J/K·mol

ΔHºf Ag2O(s) = -30,6 kJ/mol

a) O valor em kJ/K para a variação da entropia da equação é:

Answer 1

Resposta:

Olá!

Explicação:

$2Ag_{2}O_{(s)}=>4Ag_{(s)}+O_2_{(g)}$

O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes.

ΔS = Δp - Δr

ΔS = $[4mol.(42,6kJ/K.mol)+1mol.(205,1kJ/K.mol)]-2mol.(121,3kJ/K.mol)$

ΔS = $[170,4kJ/K+205,1kJ/K]-242,6kJ/K$

ΔS = $375,5kJ/K-242,6kJ/K$

ΔS = $+132,9kJ/K$

Bons Estudos!