Química, perguntado por davidjunior17, 1 ano atrás

Dada a seguinte equação de reacção:

  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \:  \: \mathtt{2SO_2 + O_2 \to 2SO_3}

a) Como altera a velocidade da reacção se a pressão do sistema diminuir 3 vezes?


Por favor, peço para responder de forma clara, organizada e detalhada!
Obrigado :)

Soluções para a tarefa

Respondido por StRiGnAdO
5

A diminuição da pressão implica também diminuição da concentração. Destarte, prossigamos:

V(f)/V(i) = {K . (1/3 . [SO₂])² . 1/3 . [O₂]}/K . [SO₂]² . [O₂]

Cancelando os mesmos numeradores e denominadores, temos:

V(f)/V(i) = (1/9 . 1/3)/1

V(f)/(V(i) = 1/27

27V(f) = V(i)

V(f) = V(i)/27

Resposta: Ela diminui 27 vezes

Respondido por marcelo7197
4

Olá Sr.Davidjr !

Cinética Quimíca :

Dada a reação a seguir :

 \mathtt{2SO_{2}+O_{2} \to 2SO_{3} } \\

Têm-se que:

Como altera a velocidade da reação se a pressão do sistema diminuir 3 vezes?

Para responder esta questão primeiramente devemos ter o conhecimento da lei da velocidade , que é a seguinte :

\mathsf{\red{V_{r}~=~k.[Reag...1]^x.[Reag...2]^y... } }\\

Onde :

x e y são os Coeficientes estequiometricos de cada um dos reagentes .

\mathsf{V_{r}~=~k.[SO_{2}]^2.[O_{2}]^1 } \\

Vamos nomear a lei acima para não criar equívocos , então vamos ter:

\mathsf{V_{r_{inicial}}~=~k.[SO_{2}]^2.[O_{2}] } \\

Então , vamos diminuir 3 vezes as concentrações para ver O que acontecerá com a velocidade :

\mathsf{V_{r_{final}}~=~[.\dfrac{1}{3}.SO_{2}]^2.[\dfrac{1}{3}.O_{2}] } \\

\mathsf{V_{r_{final}}~=~\dfrac{1}{9}.\dfrac{1}{3}.\underbrace{[SO_{2}]^2.[O_{2}]}_{V_{r_{inicial}}} } \\

\mathsf{V_{r_{final}}~=~\dfrac{1}{27}.V_{r_{inicial}} } \\

Então perceba que se a velocidade irá diminuir 27 vezes a velocidade inicial , isto ao diminuirmos as concentrações da Velocidade inicial .

::::::espero ter ajudado:::::

07.04.2019

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