Dada a seguinte equação de reacção:
![\: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \mathtt{2SO_2 + O_2 \to 2SO_3} \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \mathtt{2SO_2 + O_2 \to 2SO_3}](https://tex.z-dn.net/?f=++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A++%5C%3A+%5Cmathtt%7B2SO_2+%2B+O_2+%5Cto+2SO_3%7D+)
a) Como altera a velocidade da reacção se a pressão do sistema diminuir 3 vezes?
Por favor, peço para responder de forma clara, organizada e detalhada!
Obrigado :)
Soluções para a tarefa
A diminuição da pressão implica também diminuição da concentração. Destarte, prossigamos:
V(f)/V(i) = {K . (1/3 . [SO₂])² . 1/3 . [O₂]}/K . [SO₂]² . [O₂]
Cancelando os mesmos numeradores e denominadores, temos:
V(f)/V(i) = (1/9 . 1/3)/1
V(f)/(V(i) = 1/27
27V(f) = V(i)
V(f) = V(i)/27
Resposta: Ela diminui 27 vezes
Olá Sr.Davidjr !
Cinética Quimíca :
Dada a reação a seguir :
Têm-se que:
Como altera a velocidade da reação se a pressão do sistema diminuir 3 vezes?
Para responder esta questão primeiramente devemos ter o conhecimento da lei da velocidade , que é a seguinte :
Onde :
x e y são os Coeficientes estequiometricos de cada um dos reagentes .
Vamos nomear a lei acima para não criar equívocos , então vamos ter:
Então , vamos diminuir 3 vezes as concentrações para ver O que acontecerá com a velocidade :
Então perceba que se a velocidade irá diminuir 27 vezes a velocidade inicial , isto ao diminuirmos as concentrações da Velocidade inicial .
::::::espero ter ajudado:::::
07.04.2019