Question

Dada a seguinte equação:
CH4(g) + H2O(v) --> CO(g) + 3 H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de
formação em kJ/mol, CH4 = -75, H2O = -287 e CO = -108, qual é a entalpia da reação a 25
°C e 1 atm?

Answer 1

Resposta:

ΔH = +254 Kj

Explicação:

Dados  

Hf= CH₄ = -75 Kj/mol

Hf= H₂O = -287 Kj/mol  

Hf= CO = -108 Kj/mol

ΔH = ?  

CH₄ + H₂O → CO + 3 H₂

- aplicar  

ΔH = Hp - Hr (Lei de Hess)  

- Cálculo da energia total da formação dos reagentes  

Hr = Hf(CH₄) + Hf(H₂O)

Hr = -75 Kj + (-287) Kj

Hr = -362 Kj

- cálculo da energia total da formação dos produtos.  

Hp = CO + 3 H₂

Hp = -108 Kj + 0

Hp = -108 Kj

- cálculo da entalpia da reação

ΔH = Hp - Hr  

ΔH = -108 - (-362)

 ΔH = -108 + 362

ΔH = +254 K