Dada a representação oficial de uma pilha, constituída de eletrodos de níquel e chumbo:
Ni + Pb2+ Ni2+ + Pb
Classifique os elementos que estão oxidando e reduzindo, bem como, os agentes oxidante e redutor.
alguém sabe?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Quando um composto Perde elétrons, é dito que ele foi Oxidado.
Quando um composto Ganha elétrons, é dito que ele foi reduzido.
Uma redução SEMPRE ocorre junto de uma oxidação, pois pra um composto ganhar elétrons (ser reduzido) outro composto deve perder elétrons (ser oxidado).
Um composto que é oxidado é chamado ''agente redutor'', pq qndo ele perde elétrons (é oxidado) ele faz com que outro composto seja reduzido.
Assim como um composto que é reduzido é chamado de ''agente oxidante'', pois pra ele ganhar elétrons (ser reduzido) ele deve retirar elétrons (oxidar) um outro composto.
Indo para a questão:
Ni + Pb2+ = Ni2+ + Pb
O níquel inicialmente tem carga elétrica igual a zero (número de elétrons igual ao número de prótons), porém no final da reação ele passa a ter carga +2. Ele ficou com carga positiva pq PERDEU elétrons, logo o níquel foi Oxidado. Como o Níquel ficou com carga +2, ele perdeu 2 elétrons.
O chumbo (Pb) começou com carga +2 (possuindo um déficit de elétrons) e no final ficou com carga zero. Ou seja, o chumbo ganhou 2 elétrons (foi reduzido).
Obs: Perceba que o níquel PERDEU 2 elétrons e o chumbo Ganhou 2 elétrons. Isso é esperado pq, como eu falei anteriormente, pra um composto ganhar elétrons um outro composto deve perder a mesma quantia de elétrons.
Resposta:
Chumbo foi reduzido e atuou, portanto, como agente oxidante.
Níquel foi oxidado e atuou, portanto, como agente redutor.