Question

Dada a relacao ja balanceada

1 C2H6O + 3 O2 -> 2 CO2 + 3H2O

Calcule a massa de CO2 obtida a partir da combustão de 5 mol de etanol (C2H6O)

A) 440g

B) 880g

C) 224g

D) 220g

E) 460g​

Answer 1

Se 1 mol de C2H6O - 2 x 44g de CO2
5 mol de C2H6O - X
X= 440g

Pode também fazer de outra maneira:
Se 1 mol de C2H6O - 2 mol de CO2
5 mol de C2H6O - X
X= 10 mol de CO2

Como a massa molecular do CO2 é 44 g/mol, (C =12 x 1 = 12 ; O = 16 x 2 = 32 –> soma = 44), a massa de CO2 obtida será 10x 44= 440 g
Resposta: alternativa A

Answer 2

➯ A massa de $CO_{2}$ é 440 g. Alternativa A está correta.

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Para resolver essa questão primeiro vamos descobrir a quantidade de mols e depois com esse resultado descobriremos a massa.

A equação balanceada é:

$\Large\text{ \bf{1~C_{2}H_{6}O~+~3~O_{2}~\rightarrow~2~CO_{2}~+~3~H_{2}O} }$

Perceba que 1 mol de etanol produz 2 mols de gás carbônico. Se tiver 5 mols de $C_{2}H_{6}O$, quantos mols serão produzidos de $CO_{2}$?

• Vamos descobrir através de regra de três simples:

$\LargeC_{2}H_{6}O~~~~~~CO_{2}\\\\\Large1~mol~--~2~mol\\\\\Large5~mol~--~~~x$

• A proporção fica:

$\Large\dfrac{1~mol}{5~mol}~=~\dfrac{2~mol}{x}$

• Multiplicação cruzada:

$\Large1~mol~.~x~=~5~mol~.~2~mol\\\\\\\Largex~=~\dfrac{5~m\backslash\!\!\!ol~.~2~mol}{1~m\backslash\!\!\!ol}\\\\\\\Largex~=~\dfrac{5~.~2~mol}{1}\\\\\\\Largex~=~\dfrac{10~mol}{1}\\\\\\\Large\bf{x~=~10~mol}$

- Quando tem 5 mols de gás carbônico serão produzidos 10 mols de CO₂.

Para descobrir a massa em 10 mol de gás carbônico precisaremos antes encontrar a massa molar do CO₂. Acompanhe a resolução abaixo:

1. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica do C é 12 u x 1 átomo = 12 u; e do O é 16 u x 2 átomos = 32 u.
2. A massa molecular é 12 u + 32 u = 44 u.
3. A massa molar (em g/mol) possui o mesmo valor da massa molecular (em u). Então, massa molar = 44 g/mol (44 g para cada mol).

• Agora vamos descobrir a massa por meio de uma nova regra de três simples:

$\LargeMol~~~~~~~Massa\\\\\Large1~mol~--~44~g\\\\\Large10~mol~--~~~x$

• A proporção fica:

$\Large\dfrac{1~mol}{10~mol}~=~\dfrac{44~g}{x}$

• Multiplicação cruzada:

$\Large1~mol~.~x~=~44~g~.~10~mol\\\\\\\Largex~=~\dfrac{44~g~.~10~mol}{1~mol}\\\\\\\Largex~=~\dfrac{44~g~.~10~m\backslash\!\!\!ol}{1~m\backslash\!\!\!ol}\\\\\\\Largex~=~\dfrac{44~g~.~10}{1}\\\\\\\Largex~=~\dfrac{440~g}{1}\\\\\\\Large\text{ \boxed{\boxed{\boxed{\bf{x~=~440~g}}}} }$

Portanto, a massa de $CO_{2}$ é 440 g.

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