Question

Dada a reação: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g) considerando a pureza do zinco de 75%, qual a massa deste metal necessária para produzir 3,0x1024 moléculas de H2(g)?

Answer 1

Resposta:

Massa de Zn = 243,75

Explicação:

Vamos fazer os cálculos normalmente como a pureza fosse de 100% porém o resultado final vamos multiplicar por 75% (0,75). Assim, iremos ter a massa de zinco com 75% de pureza.

Agora temos que saber a massa molecular do Zn e do H2

Zn = 65g/mol H2 = 2g/mol

Com isso, percebemos também que a equação já está balanceada agora é partir pra estequiometria.

Se 1mol de Zn equivale a 1mol de H2 e o H2 produziu 3*10^24 moléculas o Zn também vai produzir 3*10^24 moléculas. Para darmos prosseguimento temos que saber que em 1 mol de qualquer substância tem 6*10^23 moléculas dessa substância.

Então, fazendo uma regra de 3:

1mol -----> 6*10^23

xmols ----> 3*10^24

x =  5 mols

Com isso, descobrimos que temos 5 mols de Zn. Agora mais uma regra de 3:

65g de Zn -----> 1mol

x g de Zn ------> 5mols

x = 65*5

x = 325g de Zn

Porém a questão não acabou e se fosse de marcar provavelmente teria esse item hahahaha

Como a pureza é de 75% a massa de Zn vai ser de 325*0,75 = 243,75

Massa de Zn = 243,75