Question

Dada a reação: X2(g) + 3Y2(g) ⇄ 2 XY3(g), verificou-se no
equilíbrio, a 1000 0C, que as concentrações em mol/L são:
[X2] = 0,25 [Y2] = 1,0 [XY3] = 0,3
O valor da constante de equilíbrio Kc da reação química é de:
(A) 0,12
(B) 0,18
(C) 0,24
(D) 0,30
(E) 0,36

Answer 1

➯ Alternativa E. O valor da constante de equilíbrio Kc é de 0,36.

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A constante de equilíbrio (Kc) é calculada através da divisão entre multiplicação das concentrações dos produtos pela multiplicação das concentrações dos reagentes, sendo que as substâncias possuem os expoentes iguais aos seus coeficientes da equação química.

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OBS: Só participam do cálculo as substâncias que estão no estado gasoso.

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• A equação química é:

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                            $\LARGE\text{ \mathtt{X_{2(g)}~+~3~Y_{2(g)}~\rightleftharpoons~2~XY_{3(g)}} }$

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• Concentrações:

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[ X₂ ] = 0,25

[ Y₂ ] = 1,0

[ XY₃ ] = 0,3

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• Expoentes:

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[ X₂ ] → 1

[ Y₂ ] → 3

[ XY₃ ] → 2

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• Cálculo do Kc:

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                                $\LARGE\text{ \mathtt{Kc~=~\dfrac{~[~XY_{3}~]^{2}}{[~X_{2}~]^{1}~\cdot~[~Y_{2}~]^{3}}} }\\\\\\\LARGE\text{ \mathtt{Kc~=~\dfrac{~[~0,3~]^{2}}{[~0,25~]^{1}~\cdot~[~1~]^{3}}} }\\\\\\\LARGE\text{ \mathtt{Kc~=~\dfrac{~0,09}{0,25~\cdot~1}} }\\\\\\\LARGE\text{ \mathtt{Kc~=~\dfrac{~0,09}{0,25}} }\\\\\\\LARGE\text{ \boxed{\boxed{\boxed{\mathtt{\bf{\red{Kc~=~0,36}}}}}} }$

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Portanto, o valor da constante de equilíbrio Kc é de 0,36. Como Kc > 0, isso significa que no equilíbrio a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos.

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