Dada a reação X2+ 3Y2↔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000 °C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: a) 2,5; b) 25; c) 175; d) 225; e) 325; Não sei? me ajudeeem por favor!
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Olá!!!
Equação química
X2+ 3Y2↔ 2XY3
Kc = [produtos] / [reagentes]
Kc = [XY3]² / [X] • [X2]³
Kc = (0,60)² / (0,20) • (0,20)³
Kc = 0,36 / 1,6•10^-3
Kc = 225
Alternativa: D
Equação química
X2+ 3Y2↔ 2XY3
Kc = [produtos] / [reagentes]
Kc = [XY3]² / [X] • [X2]³
Kc = (0,60)² / (0,20) • (0,20)³
Kc = 0,36 / 1,6•10^-3
Kc = 225
Alternativa: D
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