Question

Dada a reação química que ocorre em pilhas alcalinas que não são recarregáveis: Zn + 2 MnO2 + H2O →
Zn(OH)2 + Mn2O3 . Sabendo que o Zn tem maior facilidade de oxidação, e dadas as semirreações de redução, calcule
a diferença de potencial elétrico (∆E
0
) dessa pilha.
Semirreação: Zn2+
(aq) + 2e− → Zn(s) E
0 = −0,76V
Semirreação: MnO4
–
(aq) + 2H2O + 3 e– → MnO2 (s) + 4OH–
(aq) E
0 = +0,60
Reação global: MnO4
—
(aq) + 2H2O + 3e− → MnO2 (s) + 4OH—
(aq) ∆E
0 = E0
cátodo – E
0 ânodo
A) −1,36 V
B) +1,36 V
C) +0,76 V
D) −0,60 V
E) +0,16 V

Answer 1

Resposta:

resposta:D

Explicação:

espero ter ajudado e bons estudos