Question

Dada a reação química a seguir: Fe(s) + O2(g) → FeO(s), sendo que são necessários 111,68g de ferro (Fe) para formar 143,68g de óxido de ferro (FeO).
Faça o balanceamente da equação quimica da reação e calcule:
Quantos gramas de ferro serão necessários reagir com 67,8g de oxigênio para formar o FeO?
Quantos gramas de FeO serão formados?

Answer 1

Resposta:

Balanceamento: 2 Fe + O2 ⇒ 2 FeO

Gramas de ferro necessários: 236,622g.

Massa de óxido de ferro resultante: 304,422g.

Explicação:

Primeiramente, balanceamos a equação para determinarmos a quantidade correta de cada elemento na reação:

2 Fe + O2 ⇒ 2 FeO

"Quantos gramas de ferro serão necessários reagir com 67,8g de oxigênio para formar o FeO?"

Para descobrirmos isto, basta fazermos uma relação entre a massa necessária para formarmos o óxido de ferro inicialmente, com a massa desejada do enunciado.

143,68 - 111,68 = 32g de oxigênio são utilizados para a formação do FeO.

Agora, fazemos uma regra de três da seguinte forma:

Ferro              Oxigênio

111,68g ------------ 32g

x -------------------- 67,8g

111,68 . 67,8 = 32 . x

7.571,904 = 32x

7.571,904 / 32 = x

x = 236,622

Logo, são necessários 236,622g de ferro para reagir com 67,8g de oxigênio nesta reação.

Para descobrirmos quantos gramas de FeO serão formados, basta somar a massa do ferro e do oxigênio presente neste caso.

Logo:

236,622 + 67,8 = 304,422g.