Dada a reação química a seguir: Fe(s) + O2(g) → FeO(s), sendo que são necessários 111,68g de ferro (Fe) para formar 143,68g de óxido de ferro (FeO).
Faça o balanceamente da equação quimica da reação e calcule:
Quantos gramas de ferro serão necessários reagir com 67,8g de oxigênio para formar o FeO?
Quantos gramas de FeO serão formados?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Balanceamento: 2 Fe + O2 ⇒ 2 FeO
Gramas de ferro necessários: 236,622g.
Massa de óxido de ferro resultante: 304,422g.
Explicação:
Primeiramente, balanceamos a equação para determinarmos a quantidade correta de cada elemento na reação:
2 Fe + O2 ⇒ 2 FeO
"Quantos gramas de ferro serão necessários reagir com 67,8g de oxigênio para formar o FeO?"
Para descobrirmos isto, basta fazermos uma relação entre a massa necessária para formarmos o óxido de ferro inicialmente, com a massa desejada do enunciado.
143,68 - 111,68 = 32g de oxigênio são utilizados para a formação do FeO.
Agora, fazemos uma regra de três da seguinte forma:
Ferro Oxigênio
111,68g ------------ 32g
x -------------------- 67,8g
111,68 . 67,8 = 32 . x
7.571,904 = 32x
7.571,904 / 32 = x
x = 236,622
Logo, são necessários 236,622g de ferro para reagir com 67,8g de oxigênio nesta reação.
Para descobrirmos quantos gramas de FeO serão formados, basta somar a massa do ferro e do oxigênio presente neste caso.
Logo:
236,622 + 67,8 = 304,422g.