Question

Dada a reação: NaOH + HBr → NaBr + H2O, determine a massa de NaOH necessária para produzir 2,0 mols de NaBr. Dados: H-1, O-16, Na-23, Br-80.
A) 160 g.
B) 120 g.
C) 40 g.
D) 80 g.

Answer 1

Resposta:

A pilha de Alessandro Volta consistia em dois metais separados por panos umedecidos em um

sal ou ácido fraco. Os discos de metal ficavam empilhados, por isso o nome pilha. Os primeiros

metais usados por Volta foram a prata e o zinco. Considere a célula seguinte:

Zn(s) | Zn2+

(aq) (10-5 M ) || Cr2O7

2-

(aq., 0.02 M), Cr3+(aq., 0.001 M) (pH=2) | Pt(s)

Cr2O7

2- + 14H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7H2O Eo = 1,33 V

Zn2+ + 2e-

 Zn E

o = -0,76 V

(a) Calcule a variação de potencial padrão desta célula a 25 °C. (3 pontos)

(a) Cr2O7

2- + 14H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7H2O Eo = 1,33 V

3Zn  3Zn2+ + 6e-

E

o = +0,76 V

Cr2O7

2- + 14H+ + 3Zn  2 Cr3+ + 7H2O + 3Zn2+

E

o = 2,09 V

(b) Identifique o cátodo, o ânodo e o fluxo de elétrons. (3 pontos)

(b) cátodo → Cr2O7

2-

ânodo → Zn

fluxo de elétrons do Zn para o Cr2O7

2-

(c) Classifique essa célula como pilha ou eletrólise, calculando a variação da energia de Gibbs.

(4 pontos)

Sabendo-se que F= 96.485 C mol-1 e G= - nFE

o

(c) G = - nFE

o

G = -6 x 96485 C mol-1

x 2,09 V

G = - 1.210 kJ mol-1 G  0 → processo espontâneo → pilha galvânica

Explicação: