Question

Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com:
a) 10 mol de ácido clorídrico
b) 2,5 mol de ácido clorídrico

Answer 1

Equação balanceada:  Zn + 2 HCl --> ZnCl₂ + H₂

Pela estequiometria da equação balanceada vemos que a razão entre o zinco  e o ácido clorídrico é de 1:2, isto quer dizer que 1 mol de Zn reage com 2 moles de HCl;

- cálculo do nº de mols do ácido neutralizado:

Regra de três

a)

1 mol(Zn)  -----  2 mol(HCl)

       x -------  10 mol(HCl)

x= 1 mol * 10 mol ÷ 2 mol

x= 5 mol (HCl)   como 1 mol= 6,02*10²³ átomos (Constante de Clapeyron)

5 mol= 5*6,02*10²³ = 30,1*10²³= 3,01*10²⁴ ==> n= 3,01*10²⁴ átomos

b) Obs: Basta dividir o resultado acima por 4 (10÷2,5= 4),

assim 3,0*10²⁴÷4= 7,5*10²³ átomos

ou, desenvolvendo:

1 mol(Zn)  -----  2 mol(HCl)

       x -------  2,5 mol(HCl)

x= 1 mol * 2,5 mol ÷ 2 mol

x= 1,25 mol (HCl)   como 1 mol= 6,02*10²³ átomos (Constante de Clapeyron)

1,25 mol= 1,25*6,02*10²³ = 7,5*10²³ ==> n= 7,5*10²³ átomos.