Question

Dada a reação NÃO BALANCEADA, quando são utilizados 150g de fosfato de cálcio, em reação com 50 gramas de ácido sulfúrico, obtendo-se 40 gramas de sulfato de cálcio, pergunta-se: Qual o rendimento real da reação?: (Massas molares Ca₃(PO₄)₂= 310g; H₂SO₄=98g; CaSO₄= 136g). Reação:: Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ --> H₃PO₄ + CaSO₄
90%
80%
57,65%
20,30%​

Answer 1

Resposta:

R= 57,65%

Explicação:

Dados

m[Ca₃(PO₄)₂]= 150 g

m(H₂SO₄)= 50 g

m(CaSO₄)= 40 g

MM[Ca₃(PO₄)₂]= 310g

MM(H₂SO₄)= 98g

MM(CaSO₄)= 136g

R%= ?

Reação balanceada

Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄ --> 2 H₃PO₄ + 3 CaSO₄

- cálculo da substância em excesso

- cálculo da massa de H₂SO₄ que reage com 150 g de Ca₃(PO₄)₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Ca₃(PO₄)₂ reage com 3 mol de H₂SO₄, assim:

Regra de três

   1 mol                        3 mol

310 g[Ca₃(PO₄)₂] ---- 3 * 98 g(H₂SO₄)

150  g[Ca₃(PO₄)₂] ----     m

m= 3 * 98 g * 150 g ÷ 310 g

m= 142,25 g(H₂SO₄)

- como temos apenas 50 g de H₂SO₄, ele é a substância limitante;

- cálculo da massa teórica de CaSO₄ produzida (calcular a partir do limitante)

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de H₂SO₄ produz 3 mol de CaSO₄, assim:

Regra de três

   3 mol                        3 mol

3 * 98 g(H₂SO₄) ---- 3 * 136 g(CaSO₄)

50  g(H₂SO₄)  -------     m

m= 3 * 136 g * 50 g ÷ 3 * 98 g

m= 69,38 g(CaSO₄)

- cálculo do rendimento

Regra de três

69,38 g(CaSO₄) ---- 100%

 40  g(CaSO₄) ------   R

R= 100% * 40 g ÷ 69,38 g

R= 57,65%