Question

Dada a reação não-balanceada, qual a massa de gás hidrogênio produzidas pela reação de 1,12Kg
de ferro? Fe = 56u

Fe + HCl → FeCl3 + H2

Answer 1

Resposta:

São produzidos 60 gramas de hidrogênio na reação.

Explicação:

Para resolução da questão basta seguir os passos:

1. Balancear a equação
2. Verificar o número de mols de ferro
3. Correlacionar com a quantidade de hidrogênio

Balanceando a equação:

Fe + HCl → FeCl3 + H2

Temos 3 cloros nos produtos e apenas 1 nos reagentes, logo, tem de ser aumentado em 3 mol o HCl.

Fe + 3HCl → FeCl3 + H2

Com isso, tem-se 3 moléculas de hidrogênio no reagente gerando 2 moléculas nos produtos, logo, deve-se alterar:

Fe + 3HCl → FeCl3 + H2

Agora precisamos saber quantos mols de Fe há em 1,12 kg (1120g).

1mol de Fe  --- 56g

x mol de Fe --- 1120g

$1120*1 = 56*x\\x = \frac{1120}{5}\\x = 20 mols$

1 mol de Fe geram $\frac{3}{2}$ H2, logo, em 20 mols de Fe teremos y mols de H2.

$1*y = \frac{3}{2}*20\\y = 30 mols H_2$

1mol de H2 tem 2 gramas, em 30 mols teremos z:

$30*2 = z*1\\z = 60g$