Dada a reação não balanceada H2+ O2 --> H2O , e correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40Kg de hidrogênio e a massa de oxigenio consumidose na reação são , Respectivamente, (dados 1H ; 16 O)
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Soluções para a tarefa
40kg de H
32g de O2
Massa de água produzida:
4 - 36
40 - x
x=360 kg
Massa de O2 Consumida na reação
4 - 32
40 - x
x=320
R: 360kg e 320kg
Nessas condições, a massa de água produzida e a de oxigênio consumido na reação serão de, respectivamente, 360 kg e 320 kg.
Determinando as massas das substâncias a partir de uma reação
O balanceamento dessa reação é dado por: 2H2 + O2 → 2H2O
Além disso, é importante conhecer as massas molares de todas substâncias da reação:
H2: 2g/mol
O2: 32g/mol
H2O: 18g/mol
Deve-se, também, considerar que 1kg = 1000g
2g de hidrogênio - 1 mol
40000g de hidrogênio - 20000 mol
Quando são usados 20000 mol de hidrogênio, também são produzidos 20000 mol de água. Tem-se, então:
18g de água - 1 mol
x g de água - 20000 mol
x = 360000g = 360kg
Na produção de 20000 mol de água, são utilizados 10000 mol de gás oxigênio.
Com isso, tem-se o seguinte cálculo:
32g de gás oxigênio - 1 mol
y g de gás oxigênio - 10000 mol
y = 320000g = 320kg
Observe outro exemplo de cálculo de massa de substâncias a partir de coeficientes estequiométricos em:
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