Dada a reação não balanceada Fe+ HCl---FeCl2+ H2, qual o numero de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?
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Balanceando:
1 Fe + 2 HCl ----- 1 FeCl2 + 1 H2
Cálculo:
56g de Fe -------- 1 mol de H2
112g de Fe -------- X
56x = 112
x = 112/56
x = 2 mol de H2
Espero ter ajudado!
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3
Resposta:
X= 1,2* Moléculas de hidrogênio
Explicação:
Cada FERRO tem massa de 56g.
Cada MOL vale 6 * 10²³.
56g de ferro, reage formando 6 * 10²³ mol de H2.
112g de ferro, reagirá formando “X” (quantidade) de mols de H2.
Fe + 2HCl --> Fe Cl2 + H2 (Equação Balanceada)
Aplicar Regra de Três
56g ----> 6*10²³ moléculas
112g ----> X moléculas
56g * X = 112g*6*10²³
X = 672g*10²³ (na divisão cortar os g)
56g
X= 12*10²³
X= 1,2* Moléculas de hidrogênio
Número de Avogadro, antes da vírgula, OBRIGATORIAMENTE tem que ser menor que 10, então temos que deslocar a vírgula em uma casa para a direita, e, portanto, somar 1 ao expoente.
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