Question

Dada a reação não balanceada Fe+ HCl---FeCl2+ H2, qual o numero de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?

Answer 1

Balanceando:

1 Fe + 2 HCl ----- 1 FeCl2 + 1 H2

Cálculo:

56g de Fe -------- 1 mol de H2

112g de Fe -------- X

56x = 112

x = 112/56

x = 2 mol de H2

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

X= 1,2*$10^{24}$ Moléculas de hidrogênio

Explicação:

Cada FERRO tem massa de 56g.  

Cada MOL vale 6 * 10²³.

56g de ferro, reage formando 6 * 10²³ mol de H2.

112g de ferro, reagirá formando “X” (quantidade) de mols de H2.

Fe + 2HCl --> Fe Cl2 + H2 (Equação Balanceada)

Aplicar Regra de Três

56g ----> 6*10²³ moléculas

112g ----> X moléculas

56g * X = 112g*6*10²³

          X = 672g*10²³     (na divisão cortar os g)

                   56g

            X= 12*10²³

            X= 1,2*$10^{24}$ Moléculas de hidrogênio

Número de Avogadro, antes da vírgula, OBRIGATORIAMENTE tem que ser menor que 10, então temos que deslocar a vírgula em uma casa para a direita, e, portanto,  somar 1 ao expoente.