Question

Dada a reação:

Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O

a) quem oxidou?
b) quem reduziu?
c) quem é o oxidante?
d) quem é o redutor?
e) qual a soma dos coeficientes inteiros e pequenos?

Answer 1

Resposta:

a) Hg

b) N

c) HNO₃

d)Hg

e) 20

Explicação:

Hg +  HNO₃ ---> Hg(NO₃)₂ +  NO +  H₂O

- Hg: NOx= 0 (substância simples)

- grupo NO₃⁻: O= -6 + (N= +5)= -1

Hg(NO₃)₂: 2 grupo NO₃⁻= -2 + (Hg= +2)= 0

NO: O= -2 + ( N= +2)= 0

- veja que o Hg tem NOx= 0 (Hg) no 1º membro da equação química e NOx= +2 [Hg(NO₃)₂] no 2º, sofreu oxidação (aumentou o NOx), logo, o Hg é o agente redutor ;

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) no 1º membro para NOx= +2 (NO) no 2º, sofreu redução (diminuiu o NOx), logo o HNO₃ é o agente oxidante;

Balanceamento por Redox

Lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

1) colocar a variação do nº de oxidação do redutor como coeficiente do oxidante e vice-versa;

2) ajustar as demais substâncias;

Hg +  HNO₃ ---> Hg(NO₃)₂ +  NO +  H₂O

- o N passou do NOx= + 5 (HNO₃ ) para o NOx= +2 (NO) reduziu de 3 unidades, colocar 3 como coeficiente do Hg;

3 Hg +  HNO₃ ---> Hg(NO₃)₂ +  NO +  H₂O

- o Hg passou do NOx= 0 para o NOx= +2 [Hg(NO₃)₂] sofreu oxidação de 2 unidades, colocar 2 como coeficiente do NO;

3 Hg +  HNO₃ ---> Hg(NO₃)₂ + 2 NO +  H₂O

- temos 3 Hg no 1º membro, colocar 3 como coeficiente do Hg(NO₃)₂ no 2º;

3 Hg +  HNO₃ ---> 3 Hg(NO₃)₂ + 2 NO +  H₂O

- temos 8 N no 2º membro, colocar 8 como coeficiente do HNO₃ no 1º;

3 Hg + 8 HNO₃ ---> 3 Hg(NO₃)₂ + 2 NO +  H₂O

- temos 8 H no 1º, colocar 8÷2= 4 como coeficiente da H₂O

3 Hg + 8 HNO₃ ---> 3 Hg(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O ==> equação balanceada

soma dos coeficientes: 3+83+2+4+= 20