dada a reaçao Fe+HCI>FeCI3+H2 qual o numero de moleculas de gas hidrogenio produzidas pela reaçao de 28g de ferro? dado Fe=56 g/mol H2= 2g/mol
Soluções para a tarefa
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1) Massas molares:
Fe = 56 g/mol
H₂ = 2 g/mol
2) Equação química balanceada, calcula-se a massa de gás hidrogênio :
2 Fe + 6 HCl = 2 FeCl₃ + 3 H₂
2 . 56 g Fe ------------- 3 . 2 g H₂
28 g Fe ----------------- x g
x = 28 . 3 . 2 / 2 . 56
x = 168 / 112
x = 1,5 g de H₂
3) Por fim:
2 g H₂ ------------------- 6,02.10²³ moléculas
1,5 g H₂ ---------------- y
y = 1,5 . ( 6,02.10²³ ) / 2
y = 9,03.10²³ / 2
y = 4,515.10²³ moléculas de H₂
espero ter ajudado!
Fe = 56 g/mol
H₂ = 2 g/mol
2) Equação química balanceada, calcula-se a massa de gás hidrogênio :
2 Fe + 6 HCl = 2 FeCl₃ + 3 H₂
2 . 56 g Fe ------------- 3 . 2 g H₂
28 g Fe ----------------- x g
x = 28 . 3 . 2 / 2 . 56
x = 168 / 112
x = 1,5 g de H₂
3) Por fim:
2 g H₂ ------------------- 6,02.10²³ moléculas
1,5 g H₂ ---------------- y
y = 1,5 . ( 6,02.10²³ ) / 2
y = 9,03.10²³ / 2
y = 4,515.10²³ moléculas de H₂
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