Question

Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) ↔ 2 H2O (l) + O2 (g)

A alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.
b) pressão parcial de O2.
c) concentração de H2O.
d) pressão.concentração de H2O2.

Answer 1

Resposta:

concentração de H2O2.

Explicação:

Answer 2

A alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da pressão concentração de H2O2.

Alternativa correta letra: D.

Como interpretar o equilíbrio químico?

A) As reações exotérmicas são aquelas que liberam energia para o ambiente, logo, haverá maior formação dos produtos quando a temperatura diminuir.

Alternativa incorreta.

B) A pressão parcial de $O_2$ aumentada irá deslocar o equilíbrio para a formação do peróxido de oxigênio (H2O2).

Alternativa incorreta.

C) O aumento da concentração de H2O irá deslocar o equilíbrio para a formação do peróxido de oxigênio (H2O2).

Alternativa incorreta.

D) O aumento da pressão de concentração de H2O2 irá deslocar o equilíbrio para a formação dos produtos (H2O e O2).

Alternativa correta.

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