Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO(g); ΔH = − 43,2 kcal. Ao aumentarmos a pressão, o equilíbrio sofrerá:
A. deslocamento para a esquerda.
B. nenhuma alteração.
C. deslocamento para a direita.
D. aumento no valor de Kc.
E. diminuição no valor de Kc.
Soluções para a tarefa
Resposta: O equilíbrio não se altera.
O princípio de Lê Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio ao ser perturbado tende a se modificar a um novo equilíbrio tentando diminuir a perturbação. Ao aumentar a pressão, o sistema vai favorecer a reação que tenha menos mols de gases, pq vai gerar menor pressão. Por isso, uma vez que ambos os lados das reações tem o mesmo mol de gases, nenhuma reação é favorecida.
Neste caso seu especifico a equação não sofrerá nenhum deslocamento porque o volume dos reagentes se iguala ao dos produtos. Entretanto, se fosse em um outro caso em que o volume dos reagentes (por exemplo) é maior do que o dos produtos, ao aumentar a pressão sobre o sistema a equação se deslocaria para a esquerda, ou seja, a favor dos produtos. Por exemplo:
3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g)
Ao aumentarmos a pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de menor volume para reduzir a pressão, no caso acima seria os produtos.