Question

Dada a reação e os valores da entalpia de formação, calcule o ΔH°:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

NH3 - Hf = - 46,11 kJ/mol
NO - Hf = + 90,25 kJ/mol
H2O - Hf = - 241,82 kJ/mol

DEMONSTRAR CÁLCULO

Answer 1

Resposta:

ΔH= -905,48 Kj

Explicação:

Dados

Hf NH₃= -46,11 Kj/mol

Hf NO= +90,25 Kj/mol

Hf H₂O= -241,82 Hj/mol

ΔH= ?

Equação balanceada que ocorre

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

Lembre que pela Lei de Hess, a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)

ΔH(produtos) = 4 NO + 6 H₂O

ΔH(produtos) = 4 * 90,25 + 6 * (- 241,82) = 361 + (- 1450,92)= -1089,92 Kj

H(reagentes) = 4 NH₃ + 5 O₂

ΔH(reagentes) = 4 * (-46,11) + 5 * (0) = -184,44 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= -1089,92 Kj - (-184,44 Kj)

ΔH= -905,48 Kj