Question

Dada a reação de queima Na2Co3 + Ca(OH)2 》》》 NaOH+ CaCo3 quantos gramas aproximadamente de hidróxido de sódio (NaOH) podem ser obtidos tratando-se 1kg de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)?

Answer 1

Reação balanceada que ocorre:  Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ -->2 NaOH+ CaCO₃

Dados

MM  Na₂CO₃: 2*23+12+3*16= 106 g/mol ==> mol= 106 g

MM  Ca(OH)₂: 40+2*16+2*1= 74 g/mol ==> mol= 74 g

MM  NaOH: 23+16+1= 40 g/mol ==> mol= 40 g

m1(Na₂CO₃) = 1 kg= 1000 g

Pela estequiometria da equação química balanceada vemos que a razão é 1:1:2:1, isto é:

1 mol (106 g) de carbonato de sódio produz 2 mol (2*40= 80 g) de hidróxido de sódio, assim;

Regra de três

106 g( Na₂CO₃)  -----  80 g(NaOH)

1000 g( Na₂CO₃) ----      x

x= 80 g * 1000 g ÷ 106 g ==> x= 754,7 g ==> x≅ 0,755 kg de NaOH