Question

Dada a reação de combustão do etano:
C2H6(g) + 7/2 O2(g) ------> 2CO2(g) + 3H2O(g)          deltaH = -372Kcal
Qual será a energia liberada quando 105g de etano (C2H6) forem queimados?
Dados: C= 12 e H= 01      


Me ajudem , por favor , obrigada! 

Answer 1

C2H6(g) + 7/2 O2(g) ------> 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -372Kcal /mol


ΔH = -372Kcal  /  mol 

vamos ver 105 de etano equivale a quantos mols .

MM C2H6 ~> 12 +12 + 6 = 30 g /mol

105 g / 30 = 3,5 mols

Se 1 mol liberou   -372Kcal 
 3,5 mol ---------------x

x = 3,5 . - 372 =  -1302 k cal